Determinacion de pesos equivalentes de oxidos
Óxidos
El peso equivalente de un oxido es aquella cantidad que se produce a partir de 8 partes en masa de O2.Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: CaO
La forma práctica para determinar el peso equivalente de los óxidos es:
Donde Ө = carga total o neta del catión.
Veamos dos ejemplos:
Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al2O3.
Determinacion de pesos equivalentes de acidos
Ácidos
El peso equivalente de los ácidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H+) en una ionización.Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del HNO3 (peso molecular: M = 63), y peso equivalente de H2SO4 (M = 98) al disolver estos ácidos en el agua.
Para el HNO3
![ejemplo 1 peso equivalente[5]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqDEFdSLe8AWh14tWdqYXq3x2qy0OOGVeEGHf0IjL15P_gyfx1eTPVk4puZYGFMKj8o0OI-Cvu3Ab3EyeStlEwIOwhgji47JaCIxbD_YYNuUcoUtmfpn-Ce4oB_TQ_6YSV40j1nFRzx54/?imgmax=800 "ejemplo 1 peso equivalente[5]")
Para el H2SO4
![ejemplo 2 peso equivalente[5]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEioC_xT5BrdlyUIrGXrUDwoD7mtr-0lRatwvHKB1zg0YioACqJzgEmQa70CiorXM7Aec1hNt65CQWub0n4ktmfpgQX2Vw5Qq3XCP-MOqGajj096STlW0stiTyhjh7CVPhlcD2qriuphdeE/?imgmax=800 "ejemplo 2 peso equivalente[5]")
Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamente todos los hidrógenos presentes en su composición, por consiguiente para determinar el numero de hidrógenos ionizables o hidrógenos ácidos, se debe realizar la estructura de Lewis.
A continuación señalamos la forma práctica para calcular el peso equivalente de ácidos.
![formula peso equivalente[4]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQcK_es9RAXCfqZa1EQouWOxvGej7rEji2pA1YyXrsn4QvIgxSu1U_i-evTIQm1yhMZaNEve5i54H_gV4pPeaOUbzPsq76IY0rALhSH-Y719A8xT-Mqj9YkLj2cAn7FE1moChrOOxM-UQ/?imgmax=800 "formula peso equivalente[4]")
donde:
- M: peso molecular del compuesto
- Ө: número de hidrógenos ionizables
Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del HCl (peso molecular: M = 36.5)
![ejemplo 3 peso equivalente[5]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi2EL4R4qjLjrB6RqJiYl9_w0g7QE1a-pF-q1mm5ro76q9P-cHyA1jXqPRAZzrv7TVzsnI6pEhXRBXlaYflnsv6C1Doh3yL-mkfSFO6XsIPR7zlR_kf9t8yn3PQxW_cGm5ueG6XnVhM_Hg/?imgmax=800 "ejemplo 3 peso equivalente[5]")
Determinacion de pesos equivalentes de hidroxidos
Para calcular el peso equivalente de los compuestos químicos debemos tener en cuenta la función química a la cual corresponde.
Hidróxidos
El peso equivalente de los hidróxidos representa la cantidad que es capaz de producir por disociación 1 mol de ion hidróxido, OH-.
Ejemplo 5:
Calcule el peso equivalente del NaOH (M =40 uma)
La forma práctica para calcular el peso equivalente de un hidróxido o base es:
donde:
- M: peso molecular del compuesto
- Ө: número de OH- generados en la disociación.
Determinacion de pesos equivalentes de elementos quimicos
Calculemos el peso equivalente de algunos elementos a manera de ejemplos ilustrativos.
Ejemplo 1
Calcule el peso equivalente del bromo PA (Br) = 80 uma en base a la siguiente reacción química.
De este modo se puede determinar el peso equivalente de los diversos elementos químicos realizando la combinación con elementos cuyo peso equivalente se conoce.
Existe una forma sencilla de calcular el peso equivalente de los elementos, para ello se debe conocer el peso atómico (PA) y su respectiva capacidad de combinación, es decir, su valencia (Val).
Recordar!!!
La valencia es una característica de los elementos químicos ya que esta relacionada con su capacidad de combinación, por lo general es numéricamente igual al estado de oxidación.
